Os elementos de transição ou metais de transição são definidos quimicamente da seguinte maneira:
Elementos que formam, ao menos, um íon que tenha um orbital d incompleto.
Os lantanídeos e actinídeos, que são aqueles que apresentam, ao menos, um orbital f incompleto, também são considerados de transição.
Destes elementos, aqueles que se encontram no bloco d são chamados de elementos de transição externa, ou mais freqüentemente, de elementos de transição, e os do bloco f de elementos de transição interna.
Portanto, os elementos de transição são os do bloco d e os do bloco f, e estão situados na tabela periódica entre os elementos do bloco s e os elementos do bloco p, porém com algumas exceções.
As vezes são empregadas outras definições menos restritivas, já que a intenção é agrupar os elementos segundo as suas propriedades físicas e químicas, variando conforme a classificação adotada, além disso, alguns textos consideram elementos de transição apenas aqueles que pertencem ao bloco d.
Elementos de transição externa (ou somente elementos de transição ):
Primeira série de transição: titânio, vanádio, cromo, manganês, ferro, cobalto, níquel e cobre.
Segunda série de transição: zircônio, nióbio, molibdênio, tecnécio, rutênio, ródio, paládio e prata.
Terceira série de transição: háfnio, tântalo, tungstênio, rênio, ósmio, irídio, platina e ouro.
Elementos de transição interna:
Lantanídeos: são os elementos que vão desde o número atômico 57 até o 71 (o escândio e o ítrio apresentam propriedades semelhantes a dos lantanídeos e, portanto, são estudados em conjunto).
Actinídeos: são os elementos que vão desde o número atômico 89 até o 103.
As propriedades químicas de um elemento dependem em grande parte de como estão situados os seus elétrons nos níveis de energia mais externos. Por isso, os elementos de transição apresentam certa semelhança entre si, ainda que se diferenciem dos lantanídeos e actinídeos.
domingo, 23 de outubro de 2011
Ano internacional da Química
este vido foi postado ni YOUTUBE por
WESLEI MAGI
undos integrantes do curso de QUÍMICA da UNIBAN
WESLEI MAGI
undos integrantes do curso de QUÍMICA da UNIBAN
Balanceamento das Reaçaões Químicas Método das Tentativas
Balanceamento de reações:
Ajustar ou Balancear uma equação química consiste
em igualar o número total de átomos de cada elemento nos
dois membros da equação.
Uma das maneiras de balancear uma equação
química é usar o Método das Tentativas, ao qual sugerimos
a seguinte seqüência:
1º) Ajustar os átomos dos metais;
2º) Ajustar os átomos dos ametais;
3º) Ajustar os átomos de hidrogênio;
4º) Ajustar os átomos de oxigênio.
Exemplos:
ajustado
2Aℓ(OH)3 + 3H2S → Aℓ2S3 + 6H2O
Os valores encontrados (2, 3, 1 e 6) são
denominados de coeficientes estequiométricos.
Ex2- C4H10 + O2 → CO2 + H2O
1º Passo) Ajustar o carbono
C4H10 + O2 → 4 CO2 + H2O
2º Passo) Ajustar o hidrogênio
C4H10 + O2 → 4 CO2 + 5 H2O
3º Passo) Ajustar o oxigênio
C4H10 + 6,5 O2 → 4 CO2 + 5 H2O
4º Passo) É preferível que os coeficientes
estequiométricos sejam os menores números inteiros
possíveis. Logo, podemos multiplicar todos coeficientes
da equação por 2.
2 C4H10 + 13 O2 → 8 CO2 + 10 H2O
Balancear as equações químicas:
Ex1- Aℓ(OH)3 + H2S → Aℓ2S3 + H2O
1º Passo) Ajustar o alumínio
2Aℓ(OH)3 + H2S → Aℓ2S3 + H2O
2º Passo) Ajustar o enxofre
2Aℓ(OH)3 + 3H2S → Aℓ2S3 + H2O
3º Passo) Ajustar o hidrogênio
2Aℓ(OH)3 + 3H2S → Aℓ2S3 + 6H2O
4º Passo) Observe que o oxigênio ficou automaticamente
2Aℓ(OH)3 + 3H2S → Aℓ2S3 + 6H2O
Os valores encontrados (2, 3, 1 e 6) são
denominados de coeficientes estequiométricos.
Ex2- C4H10 + O2 → CO2 + H2O
1º Passo) Ajustar o carbono
C4H10 + O2 → 4 CO2 + H2O
2º Passo) Ajustar o hidrogênio
C4H10 + O2 → 4 CO2 + 5 H2O
3º Passo) Ajustar o oxigênio
C4H10 + 6,5 O2 → 4 CO2 + 5 H2O
4º Passo) É preferível que os coeficientes
estequiométricos sejam os menores números inteiros
possíveis. Logo, podemos multiplicar todos coeficientes
da equação por 2.
2 C4H10 + 13 O2 → 8 CO2 + 10 H2O
=========================================================================
Exercícios
01. Acertar os coeficientes das equações abaixo pelo
método das tentativas, considerando os menores inteiros
possíveis.
a) SO2 + O2 → SO3
b) N2 + H2 → NH3
c) HNO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + H2O
d) Mg + H3PO4 → Mg3(PO4)2 + H2
e) Fe(OH)3 + H2SO3 → Fe2(SO3)3 + H2O
f) CO + O2 → CO2
g) Ca(HCO3)2 + HCℓ → CaCℓ 2 + CO2 + H2O
h) C2H5OH + O2 → CO2 + H2O
02. (UEPa-Prise) A reação química para obtenção do metal
alumínio, a partir da eletrólise do óxido de alumínio, é a
seguinte:
Aℓ2O3 Aℓ + O2
Os coeficientes que balanceiam essa reação são,
respectivamente:
a) 2, 4 e 2; d) 2, 4 e 3;
b) 1, 2 e 3; e) 2, 2 e 2.
c) 1, 2 e 2;
03. (PUC-RJ) O óxido de alumínio (Aℓ2O3) é utilizado
como antiácido. A reação que ocorre no estômago é:
xAℓ2O3 + yHCℓ → zAℓCℓ3 + wH2O
Os coeficientes x, y, z e w são, respectivamente:
a) 1, 2, 3 e 6; d) 2, 4, 4 e 3;
b) 1, 6, 2 e 3; e) 4, 2, 1 e 6.
c) 2, 3, 1 e 6;
04. (UFMG) A equação química a seguir
Ca(OH)2 + H3PO4 → Ca3(PO4)2 + H2O
não está balanceada. Balanceando-a com os menores
números possíveis, a soma dos coeficientes
estequiométricos será:
a) 4; d) 11;
b) 7; e) 12.
c) 10;
05. O coeficiente estequiométrico do O2 na equação
Aℓ + O2 Æ Aℓ2O3
é corretamente indicado pelo número:
a) 1; d) 4;
b) 2; e) 5.
c) 3;
06. Marque a alternativa referente aos coeficientes
estequiométricos da reação a seguir:
CaO + P2O5 → Ca3(PO4)2
a) 3, 0 e 0; d) 2, 0 e 0;
b) 2, 1 e 0; e) 2, 1 e 1.
c) 3, 1 e 1;
07. Dada a equação a seguir
BaO + As2O5 Æ Ba3(AsO4)2
Após balancear, marque a alternativa que equivale à
soma dos coeficientes estequiométricos:
a) 4; d) 10;
b) 5; e) 12.
c) 6;
8) Faça o balanceamento adequado da equação a seguir
Fe + H2O Æ Fe3O4 + H2
e marque a alternativa que possui os coeficientes,
respectivamente:
a) 3, 4, 1 e 4; d) 2, 2, 1 e 2;
b) 3, 1, 1 e 1; e) 2, 3, 1 e 3.
c) 3, 2, 1 e 2;
09. Observe a equação a seguir:
CxHy
+ zO2 → 3CO2 + 2H2O
Quais os valores de x, y e z, respectivamente, de modo
que a equação fique perfeitamente balanceada?
a) 3, 2 e 2; d) 3, 2 e 4;
b) 3, 4 e 2; e) 2, 4 e 4.
c) 3, 4 e 4;
10. (UEPA) A queima (combustão) do isooctano (C8H18),
um dos componentes da gasolina, pode ser representada
pela equação química não balanceada:
C8H18 + O2 → CO2 + H2O
Os coeficientes da reação balanceada são:
a) 2 : 50 : 8 : 32; d) 4 : 25 : 16 : 18;
b) 2 : 25 : 16 : 18; e) 1 : 25 : 4 : 16.
c) 4 : 50 : 8 : 32;
11. Marque a alternativa referente a soma dos coeficientes
estequiométricos da reação a seguir:
C3H8O + O2 → CO2 + H2O
a) 23; d) 15;
b) 13; e) 14.
c) 25;
12. Em relação à equação abaixo:
H2SO4 + Aℓ(OH)3 → Aℓ2(SO4)3 + H2O
Marque a opção que apresenta a soma dos coeficientes
que satisfazem o balanceamento da equação anterior:
a) 6; d) 12;
b) 8; e) 15.
c) 10;
Ajustar ou Balancear uma equação química consiste
em igualar o número total de átomos de cada elemento nos
dois membros da equação.
Uma das maneiras de balancear uma equação
química é usar o Método das Tentativas, ao qual sugerimos
a seguinte seqüência:
1º) Ajustar os átomos dos metais;
2º) Ajustar os átomos dos ametais;
3º) Ajustar os átomos de hidrogênio;
4º) Ajustar os átomos de oxigênio.
Exemplos:
ajustado
2Aℓ(OH)3 + 3H2S → Aℓ2S3 + 6H2O
Os valores encontrados (2, 3, 1 e 6) são
denominados de coeficientes estequiométricos.
Ex2- C4H10 + O2 → CO2 + H2O
1º Passo) Ajustar o carbono
C4H10 + O2 → 4 CO2 + H2O
2º Passo) Ajustar o hidrogênio
C4H10 + O2 → 4 CO2 + 5 H2O
3º Passo) Ajustar o oxigênio
C4H10 + 6,5 O2 → 4 CO2 + 5 H2O
4º Passo) É preferível que os coeficientes
estequiométricos sejam os menores números inteiros
possíveis. Logo, podemos multiplicar todos coeficientes
da equação por 2.
2 C4H10 + 13 O2 → 8 CO2 + 10 H2O
Balancear as equações químicas:
Ex1- Aℓ(OH)3 + H2S → Aℓ2S3 + H2O
1º Passo) Ajustar o alumínio
2Aℓ(OH)3 + H2S → Aℓ2S3 + H2O
2º Passo) Ajustar o enxofre
2Aℓ(OH)3 + 3H2S → Aℓ2S3 + H2O
3º Passo) Ajustar o hidrogênio
2Aℓ(OH)3 + 3H2S → Aℓ2S3 + 6H2O
4º Passo) Observe que o oxigênio ficou automaticamente
2Aℓ(OH)3 + 3H2S → Aℓ2S3 + 6H2O
Os valores encontrados (2, 3, 1 e 6) são
denominados de coeficientes estequiométricos.
Ex2- C4H10 + O2 → CO2 + H2O
1º Passo) Ajustar o carbono
C4H10 + O2 → 4 CO2 + H2O
2º Passo) Ajustar o hidrogênio
C4H10 + O2 → 4 CO2 + 5 H2O
3º Passo) Ajustar o oxigênio
C4H10 + 6,5 O2 → 4 CO2 + 5 H2O
4º Passo) É preferível que os coeficientes
estequiométricos sejam os menores números inteiros
possíveis. Logo, podemos multiplicar todos coeficientes
da equação por 2.
2 C4H10 + 13 O2 → 8 CO2 + 10 H2O
=========================================================================
Exercícios
01. Acertar os coeficientes das equações abaixo pelo
método das tentativas, considerando os menores inteiros
possíveis.
a) SO2 + O2 → SO3
b) N2 + H2 → NH3
c) HNO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + H2O
d) Mg + H3PO4 → Mg3(PO4)2 + H2
e) Fe(OH)3 + H2SO3 → Fe2(SO3)3 + H2O
f) CO + O2 → CO2
g) Ca(HCO3)2 + HCℓ → CaCℓ 2 + CO2 + H2O
h) C2H5OH + O2 → CO2 + H2O
02. (UEPa-Prise) A reação química para obtenção do metal
alumínio, a partir da eletrólise do óxido de alumínio, é a
seguinte:
Aℓ2O3 Aℓ + O2
Os coeficientes que balanceiam essa reação são,
respectivamente:
a) 2, 4 e 2; d) 2, 4 e 3;
b) 1, 2 e 3; e) 2, 2 e 2.
c) 1, 2 e 2;
03. (PUC-RJ) O óxido de alumínio (Aℓ2O3) é utilizado
como antiácido. A reação que ocorre no estômago é:
xAℓ2O3 + yHCℓ → zAℓCℓ3 + wH2O
Os coeficientes x, y, z e w são, respectivamente:
a) 1, 2, 3 e 6; d) 2, 4, 4 e 3;
b) 1, 6, 2 e 3; e) 4, 2, 1 e 6.
c) 2, 3, 1 e 6;
04. (UFMG) A equação química a seguir
Ca(OH)2 + H3PO4 → Ca3(PO4)2 + H2O
não está balanceada. Balanceando-a com os menores
números possíveis, a soma dos coeficientes
estequiométricos será:
a) 4; d) 11;
b) 7; e) 12.
c) 10;
05. O coeficiente estequiométrico do O2 na equação
Aℓ + O2 Æ Aℓ2O3
é corretamente indicado pelo número:
a) 1; d) 4;
b) 2; e) 5.
c) 3;
06. Marque a alternativa referente aos coeficientes
estequiométricos da reação a seguir:
CaO + P2O5 → Ca3(PO4)2
a) 3, 0 e 0; d) 2, 0 e 0;
b) 2, 1 e 0; e) 2, 1 e 1.
c) 3, 1 e 1;
07. Dada a equação a seguir
BaO + As2O5 Æ Ba3(AsO4)2
Após balancear, marque a alternativa que equivale à
soma dos coeficientes estequiométricos:
a) 4; d) 10;
b) 5; e) 12.
c) 6;
8) Faça o balanceamento adequado da equação a seguir
Fe + H2O Æ Fe3O4 + H2
e marque a alternativa que possui os coeficientes,
respectivamente:
a) 3, 4, 1 e 4; d) 2, 2, 1 e 2;
b) 3, 1, 1 e 1; e) 2, 3, 1 e 3.
c) 3, 2, 1 e 2;
09. Observe a equação a seguir:
CxHy
+ zO2 → 3CO2 + 2H2O
Quais os valores de x, y e z, respectivamente, de modo
que a equação fique perfeitamente balanceada?
a) 3, 2 e 2; d) 3, 2 e 4;
b) 3, 4 e 2; e) 2, 4 e 4.
c) 3, 4 e 4;
10. (UEPA) A queima (combustão) do isooctano (C8H18),
um dos componentes da gasolina, pode ser representada
pela equação química não balanceada:
C8H18 + O2 → CO2 + H2O
Os coeficientes da reação balanceada são:
a) 2 : 50 : 8 : 32; d) 4 : 25 : 16 : 18;
b) 2 : 25 : 16 : 18; e) 1 : 25 : 4 : 16.
c) 4 : 50 : 8 : 32;
11. Marque a alternativa referente a soma dos coeficientes
estequiométricos da reação a seguir:
C3H8O + O2 → CO2 + H2O
a) 23; d) 15;
b) 13; e) 14.
c) 25;
12. Em relação à equação abaixo:
H2SO4 + Aℓ(OH)3 → Aℓ2(SO4)3 + H2O
Marque a opção que apresenta a soma dos coeficientes
que satisfazem o balanceamento da equação anterior:
a) 6; d) 12;
b) 8; e) 15.
c) 10;
Assinar:
Postagens (Atom)