Reações Químicas

Reações Químicas


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É uma transformação onde são formadas (produzidas) substâncias com
propriedades diferentes das substâncias que reagiram.
Lembre-se: quando queremos dizer água usando a linguagem química,
escrevemos a fórmula H2O. Esse índice numérico indica a composição da
substância. No caso da água, temos 2 átomos do elemento hidrogênio e 1
átomo do elemento oxigênio.
Desta forma você já aprendeu o alfabeto e as palavras, mas falta aprender
a escrever as sentenças. Como podemos fazer isso?
Na linguagem química, podemos associar as sentenças às equações
químicas. Elas expressam por escrito o que ocorre em uma reação
química; portanto elas devem representar o que ocorre antes e depois da
reação. Por exemplo, para obter a água, o hidrogênio e o oxigênio têm que
reagir.

  Vamos escrever isso na forma de equação química:
 H2 + O2 → H2O

A EQUAÇÃO QUÍMICA é a forma de se descrever uma
reação química. Os reagentes são mostrados no lado
esquerdo da equação e os produtos no lado direito.
Representação de uma Equação Química:
Reagentes → Produtos
Através da Equação Química é possível saber o estado
físico do átomo participante da reação, através das letras
respectivas entre parênteses: Gás (g), Vapor (v), Líquido
(l), Solução aquosa (aq), Sólido (s), Cristal (c).
Símbolos podem ser usados para descrever uma reação:
- Catalisadores ou aquecimento: Δ
- Formação de um precipitado: ↓
- Quando a reação é reversível: ↔
- Presença de luz: λ

Observe novamente a equação química da formação da água.
Você percebeu alguma coisa errada?
Um químico francês muito conhecido chamado Lavoisier
elaborou uma lei denominada "Lei da conservação da
massa", que pode ser resumida em uma frase muito
famosa:
"Na natureza, nada se cria, nada se perde, tudo se
transforma”
H2 + O2 →  H2O

Se nós aplicarmos essa frase na equação química da produção da
água descrita acima, vamos observar que existem dois átomos de
oxigênio no lado dos reagentes e apenas um no lado dos produtos,
ou seja, um oxigênio ficou perdido. Isso significa que a equação
não está completa, pois não obedece à Lei de Lavoisier. Como
podemos solucionar esse problema?
Pode-se multiplicar o hidrogênio por dois, assim teremos quatro
hidrogênios, e, depois, multiplicarmos a água também por dois,
ficando com duas águas.

 2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (l)
 H2 + O2 H2O

Números são utilizados para descrever as proporções das
diferentes substâncias que entram nas reações, veja a
equação:
H2 + Cl2 → 2 HCl

Esse número que antecede o elemento, no caso o número 2,
é chamado de COEFICIENTE ESTEQUIOMÉTRICO. A função
desse coeficiente é indicar a quantidade de cada substância
que participa da reação.
Portanto, podemos dizer que essa equação está balanceada,
porque contém o mesmo número de átomos de cada
elemento em ambos os lados da equação.
Através de uma equação é possível saber praticamente tudo
sobre uma reação química.
São as leis relativas às massas das
substâncias que participam das
reações químicas
São as leis relativas aos volumes
das substâncias que participam
das reações químicas

As leis das reações químicas podem ser divididas em dois grupos:

LEIS PONDERAIS

São as leis relativas às massas das
substâncias que participam das reações químicas

                                 
LEIS VOLUMÉTRICAS

São as leis relativas aos volumes
das substâncias que participam das reações químicas

Lei da conservação das massas
ou Lei de Lavoisier

Lei das proporções constantes
ou Lei de Proust

Lei das proporções múltiplas
ou Lei de Dalton

As principais leis ponderais são:

Lei da conservação das massas ou Lei de Lavoisier

NUMA REAÇÃO QUÍMICA A MASSA TOTAL DOS REAGENTES
É IGUAL À MASSA TOTAL DOS PRODUTOS
ou ainda
NA NATUREZA, NADA SE PERDE, NADA SE CRIA;
TUDO SE TRANSFORMA




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